Teste de avaliação - tabela periódica

1. Complete os espaços em branco nas frases, utilizando as palavras que se seguem de forma a obter afirmações cientificamente corretas:

núcleo	perda	nuvem	negativa	nula	nêntrons
ganho	positivo	negativo	nula	prótons	dois

“ Um átomo pode transformar-se num íon por ____________ ou ___________ de elétrons. Se ganha elétrons transforma-se num íon ______________. Se perde elétrons transforma-se num íon ___________.
“ Todos os átomos são constituídos por um(a) ________ que tem carga positiva e por um (a)________ que têm carga _______________. A carga global dos átomos é ________. O núcleo é constituído por partículas de ________ tipos diferentes: os _______ que não têm carga elétrica e os __________ que têm carga elétrica _________.”

2. Considere as seguintes representações de átomos, onde as letras não são símbolos químicos:

Indique, justificando devidamente, quais são os isótopos.
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3. Complete corretamente a tabela que se segue:

Elemento	Nº de elétrons	Nº de prótons	Nº de massa	Nº atômico	Nº de nêutrons	Distribuição eletrônica	Tipo de íon
A				19	20
B	13		27
C	17				18
D		20	40
E					12	2:8:1

4. A representação simbólica de um átomo de potássio é

Indique:
4.1. o número atómico do potássio.__________
4.2. o número de massa desse átomo de potássio. _____________
4.3. a constituição do átomo de potássio acima representado.______________
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4.4. a carga nuclear do potássio. ________________
4.5. o número de elétrons de valência do átomo de potássio. _____________
4.6. a representação simbólica do isótopo do átomo de potássio com 21 nêutrons _______________.

5- Considere os elementos A, B, C e D (estas letras não são símbolos químicos), bem como os seus números atômicos.

5.1- Faça a distribuição eletrônica dos átomos de cada um dos elementos no estado fundamental.
5.2- Localize cada um dos elementos na tabela periódica.
5.3- Dos elementos B e C, qual é o mais reativo? Justifique.
5.4- Qual dos quatro elementos é o mais estável? Justifique.
5.5-Que tipo de íons tende cada um dos átomos de A, B e C a formar? Justifique.

6- De acordo com os dados fornecidos relativamente à distribuição eletrônica dos elementos apresentados, faça a associação correta entre as duas colunas, tendo em consideração que a uma mesma letra pode corresponder a mais do que um número.
 

Coluna I

A - Metal alcalino

B – Halogêneo

C- Gás Nobre

D – Metal com tendência a formar íons bipositivos

E – Elemento metálico

F- Elemento não – metálico

Coluna II

1 – Flúor: 2-7

2- Cloro: 2-8-7

3- Neônio: 2-8

4- Sódio: 2-8-1

5- Oxigênio: 2-6

6- Magnésio: 2-8-2

7- Lítio: 2-1

7- Considere o extrato da Tabela Periódica cujas letras representam elementos, não sendo, contudo, os seus símbolos químicos.

Indique:
7.1- Dois elementos do mesmo grupo. _______
7.2- Dois metais alcalinos. ________
7.3- O nome da família à qual pertencem os elementos G e R. __________
7.4- Um elemento do 2º período. ___________
7.5- O metal mais reactivo. ___________
7.6- O não-metal mais estável. _________
7.7- O elemento cujos átomos tendem a formar iões monopositivos. ________
7.8- O elemento de maior número atómico. ________
7.9- Um elemento do grupo 14.______
7.10- Dois elementos do mesmo período. _________
7.11- O elemento cujos átomos tendem a formar íons binegativos. ____

8- Sabendo que determinado elemento se localiza, na Tabela Periódica, no 4º período e no grupo 2, indique qual o número atômico que lhe corresponde.
Justifique a sua resposta.
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9- Conhecendo a distribuição eletrônica de um elemento X: 2-8-1.
Indique:
9.1- o grupo e o período da tabela periódica em que se encontra o elemento X.
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9.2- A distribuição eletrônica de um elemento Y do mesmo grupo com dois níveis ocupados.
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9.3- Compare os dois elementos do mesmo grupo X e Y, quanto às suas propriedades químicas, estabelecendo semelhanças e diferenças.
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10- Leia o texto que se segue:
O argônio é um gás nobre com inúmeras aplicações. É frequentemente utilizado para proporcionar uma atmosfera inerte como, por exemplo, nas lâmpadas de incandescência pois, nem mesmo a elevada temperatura, reage com o filamento de tungsténio que estas possuem.
Indique quais as características deste elemento que possibilitam a aplicação citada no texto.
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