segunda-feira, 25 de junho de 2012

Teste de avaliação - ligação química

1. O quadro I fornece algumas informações acerca das propriedades físicas de determinadas substâncias.

Nome da substância
Ponto de ebulição (ºC)
Condutibilidade elétrica
Acetona
56,5
Má condutora
Diamante
4800
Má condutora
Ferro
3000
Bom condutor
Cloreto de sódio
1413
Boa condutora (em
solução aquosa)
Água
100
Má condutora
Grafite
3700
Boa condutora
1.1. Indique entre as substâncias referidas no quadro as que são:
a) Moleculares
b) Iónicas
c) Metálicas
d) Covalentes

1.2. Escreva qual o tipo de ligação química que ocorre nas seguintes substâncias:
a) Ferro
b) Cloreto de sódio

1.3. Dê uma explicação para o seguinte fato:
“O cloreto de sódio não conduz a corrente elétrica. No entanto, quando se encontra fundido/líquido ou em solução aquosa é um bom condutor elétrico”.

2. Represente em notação de Lewis (diagrama de pontos e cruzes), as ligações químicas nas seguintes substâncias: Nota: F – número atómico 9; H- número atómico 1 e C - número atómico 6.
2.1. F2
2.2. C2H2

3. Considere um extrato da Tabela Periódica representada na figura. As letras indicadas não correspondem aos símbolos químicos dos elementos.

Escreva a fórmula química das substâncias que se formam a partir de átomos dos seguintes elementos:
3.1. A com E ______________________
3.2. E com E ______________________
3.3. C com D______________________

Qual é o tipo de ligação química que existe entre os átomos dos seguintes elementos:
3.4. A com A _________________________
3.5. B com D _________________________
3.6. F com F _________________________

4. Escreva as ligações químicas que ocorrem nos seguintes corpúsculos:
4.1. Moléculas de iodo sólido ___________________________________
4.2. Átomos de carbono na grafite________________________________
4.3. Íons existentes no cloreto de potássio sólido____________________
4.4. Íons existentes de ouro com elétrons livres ____________________

5. Acerte os seguintes esquemas químicos:
6. Representar a formação da ligação iônica entre oxigênio e sódio no óxido de sódio, Na2O. Complete o esquema com os pontos e as cruzes correspondentes aos elétrons de valência e com as cargas dos respectivos íons. Os números atômicos do sódio e oxigênio são respectivamente 11 e 8.

7. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras (V) ou falsas (F) e corrija as falsas.
__ A- O propino é um hidrocarboneto saturado.
___B- O nome de um Alcino tem terminação «-ino».
___C- Os hidrocarbonetos são compostos constituídos por átomos de carbono e de oxigénio.
___D- Os alcenos são hidrocarbonetos que apresentam, pelo menos, uma ligação dupla entre átomos de carbono.
___E- O metano é um alcano.

8. Observe a figura onde se representa a formação das ligações na molécula de HCN.

 8.1. Comente a seguinte frase: “Estes três átomos depois de ligados formam um conjunto mais estável do que separados”.
8.2. Indique quantos elétrons de valência possui cada um dos átomos desta molécula.
8.3. Diga quantas ligações covalentes estabelece o átomo de azoto.
8.4. Diga em que consiste a ligação que o átomo de carbono estabelece com o átomo de azoto.

9. Associe as duas colunas de modo a indicar qual é a fórmula de estrutura correspondente a cada um dos compostos orgânicos que se descrevem.

Coluna I 

Coluna II
A – o álcool que existe no vinho e na cerveja.
B – o ácido orgânico que entra na constituição do vinagre.
C – o alcano que existe em maior quantidade no gás natural.
D – uma cetona que é usada como solvente para tirar o verniz das unhas.
E – um alceno que pode ser usado para obtenção de um polímero.
F – um aminoácido
G – Um aldeído utilizado para conservar espécies vegetais.

10. Nas lamparinas, utiliza-se álcool desnaturado que é uma mistura essencialmente constituída por etanol. A combustão incompleta do etanol ocorre com a formação de uma chama
quente, monóxido de carbono gasoso e vapor de água.
10.1- Indique a que tipo de compostos pertence o etanol.
10.2- Escreva a fórmula de estrutura do etanol.
10.3- Represente o grupo característico deste tipo de compostos.
10.4- Escreva a equação química que traduz esta combustão.

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